高中化学人教版必修二《化学键——离子键》PPT课件

第一章物质结构-元素周期律第三节第1课时化学键,仅仅110多种元素是怎样构成如此丰富多彩的物质世界呢？一、离子键实验1-2:金属钠在氯气中燃烧现象：化学方程式：剧烈燃烧，产生大量白烟、火焰呈黄色动动手：1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？定义：带相反电荷离子之间的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：阴阳离子的静电作用（静电引力和静排斥力）一、离子键,思考主族中有哪些常见的活泼金属元素和非金属元素，它们可以相互作用结合成哪些化合物？例如：KClMgCl2CaCl2MgONa2SNaF活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）成键的元素：,二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。思考哪些物质含有离子键，属于离子化合物？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐（铵盐）。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等,下列是离子化合物的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、MgCl28、NH4Cl2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、MgCl28、NH4Cl练习1,质疑化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。电子式,（1）原子的电子式（2）简单离子的电子式Na+（3）离子化合物的电子式Na·,Na··Mg·原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式书写规律：离子化合物的电子式:相同离子要单个写，一般对称排列,【练习2】写出下列微粒的电子式OMgOMg2+MgCl2,1、下列电子式有误的是（）A．氯原子B.硫离子C．溴离子D.钙离子ClCa2+BC2.下列化合物的电子式书写正确的是()ABCDD,用电子式表示离子化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程·Ca·＋＋→,[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意,作业：1、下列物质中含有离子键的______,属于离子化合物的是_________HCl、CO2、CaO、H2O、AlCl3、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、Na2CO3、[NH4]2S2、用电子式表示下列微粒:硫原子、硫离子、溴原子、溴离子、铝原子、铝离子、氧化镁、氯化钙、氢氧化钠3、用电子式表示下列物质的形成过程CaCl2、MgO、NaF、Na2O