人教版化学九年级初三下册课题3溶液的浓度PPT课件

溶液的浓度第9单元课题3第2课时人教版·化学·九年级下册,【重点】掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。【难点】掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；2.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算；3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。1.溶质的质量分数：2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：回顾复习,溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算将足量的石灰石与100g，15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？21求出二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质的质量解题思路知识点1、溶质质量分数与化学方程式的综合计算,在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。将足量的石灰石与100g，15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？解：生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑7344100g×15%x答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。求反应后所得溶液的质量（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。第一步第三步第二步求出氯化亚铁的质量求铁的质量计算反应后氯化亚铁溶液的质量,解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H2↑561272xy0.2g称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g+94.6g-0.2g=100g反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：12.7g/100g×100%=12.7%答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】计算废水中氢氧化钠质量分数,为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】,解：设生成氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓8098x4.9g废水中氢氧化钠的质量分数为=×100%=4%4g100g答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.63533.4物质总质量/g反应时间/s0,溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算030201求生成氧气的质量求出溶液的质量分数求出过氧化氢的质量,实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.63533.4物质总质量/g反应时间/s0,解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2===2H2O＋O2↑6832x1.6gMnO2过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。典例1(2019·咸宁月考)某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）(1)解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g,典例1(2019·咸宁月考)某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：,(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g反应后所得溶液的质量为：102.5g-(12.5g-10g)=100g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为:11.1g/100g×100%=11.1%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）,生活中常见的溶液农药输液用的生理盐水,知识点2、配制一定溶质质量分数的溶液,用浓溶液配制稀溶液1.计算：按照配制要求计算所需浓溶液和水的体积。2.量取：用合适的量筒量取浓溶液和水的体积。3.混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。4.装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外。配制一定溶质质量分数溶液的误差分析,化学与生活无土栽培营养液无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）典例2A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D×,溶质的质量分数的综合计算涉及溶液体积的溶质的质量分数的计算涉及化学反应的溶质的质量分数的计算步骤：①写出化学方程式；②根据化学方程式计算溶质质量;③计算溶质的质量分数。配制一定溶质质量分数的溶液用固体物质配制溶液的主要步骤稀释浓溶液的主要步骤课堂小结,解析：根据质量守恒定律，分析可知生成氢气的质量为20g＋148.4g－168.0g＝0.4g。根据化学方程式可以求出生成的硫酸锌的质量及合金中锌的质量，反应后溶液的质量=参加反应的锌的质量+加入稀硫酸的质量-放出氢气的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。1.(2019·十堰中考)将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（1）反应中生成气体的质量是____g。（2）求反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）0.4课堂练习,（2）解：设该铜锌合金中锌的质量x，生成硫酸锌的质量为y。H2SO4+ZnZnSO4+H2↑651612xy0.4g反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%答：反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为20%。2.(2019·苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签C,解析：托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，所需水的质量为50-7.5g=42.5g，即42.5毫升；把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。3.(2019·郴州中考节选)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：,(1)写出图中标号a仪器的名称：_________。(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水_____g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________盘。 (填“左”或“右”)(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。量筒7.542.5左100,解析：(1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。(3)称量氯化钠时，根据“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，两溶液的差即为需要水的质量：,谢谢第9单元课题3第2课时人教版·化学·九年级下册