人教版化学九年级初三下册课题1常见的酸和碱PPT课件

常见的酸和碱第10单元课题1第2课时人教版·化学·九年级下册,【重点】探究酸的化学性质。【难点】了解酸与金属氧化物的反应。1.探究酸的化学性质；2.能书写有关的化学反应方程式。学习目标,在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。现在对它们的化学性质你有什么想法呢？【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。也可使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。新知探究,剧烈反应，有大量气泡产生反应较快，有大量气泡产生有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色Mg+2HlMgl2+H2↑Mg+H2S4MgS4+H2↑Zn+2HlZnl2+H2↑Zn+H2S4ZnS4+H2↑Fe+2HlFel2+H2↑Fe+H2S4FeS4+H2↑注意！因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？讨论因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。讨论,酸与金属氧化物的反应猜一猜：生锈铁钉与稀硫酸反应的现象,铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe23+3H2S4Fe2(S4)3+3H2铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe23+6Hl2Fel3+3H2,1.上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用上述反应可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。酸有一些相似的化学性质1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2、酸能跟多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。3、酸可以与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。典例1社会上的一些不法分子常常用黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗。为了区别黄铜和真金，以下方法简便可行的是（）A.观察颜色B.放入水中.滴加稀硫酸D.用磁铁吸引解析：稀硫酸与铜锌合金中的锌反应产生氢气。下列关于H2S4性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气典例2,酸+活泼金属金属化合物+氢气酸的化学性质酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色酸+金属氧化物金属离子和酸根离子构成的化合物+水课堂小结,解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少D课堂达标,解析：生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈现黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，可看到铁钉表面有气泡产生。2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；反应一段时间后，又观察到铁钉表面，发生反应的化学方程式为。铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe23＋6Hl2Fel3＋3H2有气泡产生Fe＋2HlFel2＋H2↑,（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。（3）若X是稀盐酸、是单质，则的名称为。紫色石蕊溶液Fe23铁3.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：,（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。2Hl＋a3al2＋H2＋2↑无色溶液XABD红色溶液黄色溶液浅绿色溶液无色气体,4.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）氢气的质量/g容器中溶液的质量/g铝片的质量/g容器中铝元素的质量/gABD,解析：（A）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的加入生成氢气的质量不断增加，铝片反应完后，氢气的质量不再变化；（B）开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐酸后与铝片反应，除了增加了盐酸溶液的质量，每反应18份质量的铝，产生2份质量的氢气，溶液还会增加16份质量，但当铝片反应完后，随着稀盐酸的加入，只会增加盐酸溶液的质量，所以图像中会有一个转折点；（）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸足量，铝片被反应完全；（D）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变。4.(2019·广东中考)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）B氢气的质量/g容器中溶液的质量/g铝片的质量/g容器中铝元素的质量/gABD,谢谢人教版·化学·九年级下册