人教版化学九年级初三下册课题1生活中常见的盐PPT课件

生活中常见的盐第11单元课题1第4课时人教版·化学·九年级下册,【重点】掌握盐的化学性质。【难点】体会分类学习的方法。1.掌握盐的化学性质；2.根据不同的标准将进行分类，体会分类学习的方法与意义。学习目标,新知导入上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？知识点1、盐的化学性质盐+金属→新盐+新金属①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,盐+酸→新盐+新酸（1）酸可溶；（2）符合复分解反应发生的条件。如：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3,HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑,盐+碱→新盐+新碱①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。如：2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO43NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3↓,2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4,盐1+盐2→新盐1+新盐2①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。如：BaCl2＋CuSO4BaSO4↓＋CuCl2Ba(NO3)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaNO3,BaCl2＋CuSO4BaSO4↓＋CuCl2,复分解反应生成气体、沉淀或水，大多数反应实验现象明显，可以通过复分解反应来检验部分离子。（1）SO42-的检验方法：①滴加稀盐酸，无明显现象；②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。（2）CO32-的检验方法：①滴加稀盐酸，有气泡产生；②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（3）Cl-的检验方法：①滴加稀硝酸，无明显现象；②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。一些常见的有色溶液,（1）既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（2）不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等；（4）蓝色沉淀：Cu(OH)2；（5）红褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常见沉淀的颜色,在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（）A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸.该反应不是复分解反应典例1解析：在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，是氯化钡与酸或盐的溶液等发生了复分解反应，故项说法错误。在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列的知识。为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的进行分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？知识点2、的分类可按组成和性质对学过的进行整理和分类：1.根据组成是否单一，可以把分成几类？2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？两类，纯净物和混合物。两类，单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？单质非化合物氧化物酸碱盐,非氧化物酸碱盐NaClNaOHH2SO4CO2CFe,分类法是化学学习中的一种重要方法。图为的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是()典例2CA．一氧化碳B．硫酸铜C．空气．铜①②③,化合物单质盐与碱的反应盐与金属的反应纯净物盐的化学性质盐与盐的反应课堂小结盐与酸的反应的分类混合物非氧化物、酸、碱、盐,1.在“P＋Q→盐＋水”的反应中，P和Q不可能是（）A.HCl和Ca(OH)2B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4.H2SO4和ZnCl2解析：生成盐和水的反应有：酸与碱反应，酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应。2.(2019·平顶山二模)下列的名称（或俗名）、化学式和类别，三者不完全相符的是（）A.硫酸、H2SO4、酸B.纯碱、NaOH、碱C.生石灰、CaO、氧化物.硫酸铜、CuSO4、盐B纯碱是NaCO3，属于盐,3.下列各组的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A.CuSO4、NaOH、KNO3B.FeCl3、AgNO3、NaNO3C.Na2CO3、HCl、BaCl2.CaCl2、K2CO3、NaCl,4.(2019·湘潭中考)能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－A,解析：溶液无色透明，中有Cu2＋，为蓝色，可排除。pH＝3，则溶液中含有大量的H＋，A中离子可共存，B中OH－与H＋结合会生成H2O，不能共存；C中CO32－与H＋结合会生成CO2和H2O，不能共存。谢谢您的聆听第11单元课题1第4课时人教版·化学·九年级下册